|
а я думал, что Александр старше... ФАК)
|
|
|
|
Да, и знаешь, по-моему он весьма не устойчив, и будет быстро распадаться на O2 и H
|
|
|
|
|
>Максим, я вам очень признателен, спасибо.
Но я обычный школоло 9 класса :D
Школота разбуянилась... :-D
|
|
|
|
|
Да и диспропорционирование там...
|
|
|
|
|
А по-моему, не совсем. Кто там говорил про насыщение именно атомарным кислородом? Но даже если и так - замучаемся его растворять там. Он очень уж малорастворим в воде... Под давлением и при низкой t.
|
|
|
|
yes, yes, yes!
я был прав!
|
|
|
|
|
Максим, я вам очень признателен, спасибо.
Но я обычный школоло 9 класса :D
|
|
|
|
|
Наверное это потому, что мы органикой не интересуемся =D. Все в интернете можно узнать, ждать только публикации.
|
|
|
|
|
Слушайте Александра! Я полностью с ним согласен. Влад и прочие: сначала получите хорошее образование по химии, а потом уже тут начинайте доказывать что есть, а чего нету. С вашими знаниями основной школы далеко не уедешь. Наукой уже доказано существование множество неорганических соединений, о которых вы и не слышали.
|
|
|
|
|
не, правдочка ваша, надпероксид, вы правы
|
|
|
|
|
И какова вероятность, что атомарный кислород растворится в воде? HO2 устойчивое соединение? Хотя сам посмотрю щас...
|
|
|
|
|
ну.. тогда уж надоксид водорода...) по аналогии с KO2
я думаю, те же эксперименты с атомарным кислородом. адское перенасыщение воды. думаю, такое возможно
|
|
|
|
|
Ну вы еще скажите, что я не знаю теории строения атома... Отлично, дожили..) Да, я подумал - склонен к тому, что HO2 все таки существует. Но как это в принципе называется и как получать? Надпероксид водорода? Ерунда!
|
|
|
|
|
и проблема-то не в том, что он делится на О и О. эти О и О в реакции разложения перекиси получаются
|
|
|
|
|
да пожалста
частные случаи реагирования веществ с озоном
получаются чаще всего из надоксидов (для калия, рубидия, цезия), а для тех щелочных металлов, у которых нед надоксидов, - из гидроксидов
реакция ваша:
KO2 + O3 = KO3 + O2
из гидроксида:
4KOH + 4O3 = 4KO3 + 2H2O + O2
в настоящее время получены все озониды щелочных металлов. неустойчивы. хранятся в холоде
с азотом фигня та же. получается из диоксида.
|
|
|
|
|
да пожалуйста
хрен с вами с реакциями!! они нахрен никому не нужны, и выбросьте их в помойку
вы не сможете ничего понимать в реакциях до тех пор, пока не научитесь ПОНИМАТЬ происходящий на ваших глазах или на бумаге
существует такой ион, как озонид-анион O3 с зарядом -1
как вы объясните его строение со своей тупой теорией степеней окисления??
это возможно объяснить только зная строение атома и в частности его электронной оболочки. только тогда вы поймёте, что заряд озонида -1, а не -6, как по вашей долбаной теорией степеней окисления, которая может объяснить только случаи ионной связи
кстати, знание связей здесь пригодится ой-как-здоровски. ведь хотя бы в озониде связь ковалентная неполярная. в моём HO2 связь ковалентная полярная, но явно не ионная, под описание которой и подходит ваша теория степеней окисления
думайте сами
реакции - дерьмо
|
|
|
|
|
Ну о атомарном кислороде не будем - то, что O2 способен разделяться на атомы O и O, мне известно, а вот о KO3 и NO3 я бы попросил вас поведать нам, если вы настолько осведомлены в такой науке, как химия.
|
|
|
|
|
#75 Не встречал
#76 ответ 1) HO2 не существует. Знаю, что есть гидроксоний H3O, но HO2...
ответ 2) я говорил о реакции, а не о практике.
А по реакции:
2H2O2 => 2H2O + O2
KClO3 => 2KCl + 3O2
И запомните, пожалуйста, что я буду сметь делать то, что угодно только мне.
|
|
|
