Комментарии на сайте

Алексей Марьянов комментирует → ИодАцетон( кто и как делал?) 27 марта 2015 в 17:23

В принципе я согласен, едки натр добыть сложновато, чем азотку.......

Алексей Марьянов комментирует → ИодАцетон( кто и как делал?) 27 марта 2015 в 13:27

Алексей, возможно, мне азотку достать проще будет, ибо крот хрен где достанешь

Алексей Марьянов комментирует → ИодАцетон( кто и как делал?) 27 марта 2015 в 08:23

Евгений, Можно взять место азотки взять гидроксид натрия или калия вот попробуй этот рецепт: ацетон— 4 г (5 мл); иод —2 г; Йодид калия — 4 г; гидроксид натрия (калия), 10%-ный раствор. В стакан помещают 4 г йодида калия, приливают 7,5 мл дистиллированной воды и после растворения соли добавляют 2 г иода. К полученному раствору приливают 17,5 мл воды. Затем в реакционную массу вводят 5 мл ацетона и при перемешивании по каплям добавляют 10%-ный раствор гидроксида натрия до исчезновения красноватой окраски раствора. Примерная масса - 0,9 г, если делать по этим пропорциям

Алексей Марьянов комментирует → ИодАцетон( кто и как делал?) 26 марта 2015 в 20:37

мне у нужен в качестве ирританта

Алексей Марьянов комментирует → ИодАцетон( кто и как делал?) 26 марта 2015 в 00:02

Сергей, Йодацетон(если не ошибаюсь то - трийодметан или йодоформ) он та устойчив, но от сильных УФ лучей может взорваться, поэтому на солнце лучше его не греть и дома лучше не хранить, если кто-то дома её случайно разольёт, то жить на будешь улице. Вонючая эта фигня!!

Сергей Миронов комментирует → ИодАцетон( кто и как делал?) 25 марта 2015 в 22:12

А такой вопрос, иодацетон вообще устойчив?

Алексей Марьянов комментирует → ИодАцетон( кто и как делал?) 25 марта 2015 в 18:47

чудак писал, что жидкости разделятся на два слоя, нижний будет - иодацетоном. однако этой информации я не склонен доверять

Сергей Миронов комментирует → ИодАцетон( кто и как делал?) 24 марта 2015 в 22:17

любая кислота, она добавляется в каталитических количествах, а как ты его потом выделять хочешь?

Алексей Марьянов комментирует → ИодАцетон( кто и как делал?) 24 марта 2015 в 13:57

мне интересны детали: пропорции, концентрация к-ты, можно ли использовать серную( слышал лишь про использование азотной), можно ли использовать настойку?

Сергей Миронов комментирует → ИодАцетон( кто и как делал?) 24 марта 2015 в 13:57

а чего иод + ацетон + кислота уже не в моде?

Максим Огородько комментирует → Перманганат калия 30 марта 2015 в 19:48

Зло-Из, а в каком ты городе живёшь

Влад Бовсуновский комментирует → Перманганат калия 28 марта 2015 в 20:23

Иван, а не проще взять диоксид марганца и окислить его в кислой среде?

Вениамин Савченко комментирует → Перманганат калия 28 марта 2015 в 14:29

Зло-Из, а сочи все капецц

Максим Огородько комментирует → Перманганат калия 28 марта 2015 в 04:24

Народ, а никто не пробовал проводить электролиз холодного раствора смеси карбоната калия с K2CO3 марганцевым электродом? :) многие этот способ находят проще. Он там в осадок выпадает, так как не растворим в холодной смеси этих соединений.

Станислав Кистомин комментирует → Перманганат калия 27 марта 2015 в 21:47

идея хорошая,диоксид марганца можно взять из батареек,только 4 реакция точно идет в растворе?при сплавлении 100%,а в растворе сомнительно.также можно хлорат калия заменить нитратом и сплавлять с диоксидом марганца,затем манганат гидролизовать и полученный диоксид снова окислить,перманганат легко выделить кристаллизацией.

Влад Бовсуновский комментирует → Перманганат калия 27 марта 2015 в 21:37

Лучше затариваться ей, чем получать

Андрей Посохов комментирует → Перманганат калия 27 марта 2015 в 00:07

Pb3O4 ( свинцовый сурик ) 1 компонент термита и в пиротехнике может заменить марганцовку. Но если вдыхать его пыль, то рак легких или гортани обеспечен.

Иван Попов комментирует → Перманганат калия 26 марта 2015 в 11:17

#17 Исправлю 1 сообщение, пожалуй, напишу еще цепочку превращений и список реакций. #18 Информация весьма неактуальна.

Андрей Посохов комментирует → Перманганат калия 26 марта 2015 в 10:58

помоему Mn(OH)2 =t= MnO + H2O

Александр Алфеев комментирует → Перманганат калия 26 марта 2015 в 04:27

Меня вынесло именно то, что при реакции получается оксид +4 марганца, а это выстрел в голову из драбадана, как мой директор делает с такими :D Знаете, это всё-таки ошибка, причём дикая. Лучше всё равно в две написать.