|
Было бы лучше, если бы он такую же тему на Реформале сделал.
|
|
|
|
|
Андрей, вот именно, почему бы Максу не полазить в ней.
|
|
|
|
|
Андрей, это я взял с сайта http://www.sev-chem.narod.ru/opyt.htm который также как и сборник называется "Занимательные опыты по химии"
|
|
|
|
Влад, это из сборника Л. А. Яковишин "Занимательные опыты по химии в школе и дома" ?
|
|
|
|
|
И еще один опыт. Метеопрогноз из пробирки (stormglass, штормглас)
Название этого опыта является сочетанием двух английских слов storm буря, гроза, шторм и glass стекло, стакан, т.е. дословно его можно перевести примерно как шторм в стакане . Этот опыт известен достаточно давно. Считается, что в старину мореплаватели использовали для предсказания погоды определенную смесь веществ (ее состав приведен ниже), находящуюся в запаянной ампуле. В ней наблюдалось выпадение и растворение кристаллов различной формы. По этим изменением в ампуле, как предполагали раньше моряки, можно предугадать погодные явления. Поэтому опыт и имеет такое название. Есть мнение, что изменения в сосуде связаны с воздействием электромагнитного поля Земли.
Для проведения опыта Вам потребуется терпение и достаточно много времени. Метеосмесь можно приготовить из камфоры, хлорида аммония (нашатыря) и нитрата калия. В прозрачном сосуде (это может быть пробирка, стакан или колба) смешайте по 2 г KNO3 и NH4Cl с 2,5 мл дистиллированной воды. Добавьте к полученной смеси 9 мл камфорного спирта из аптечки и герметично закройте сосуд. Поставьте его на подоконник. Понаблюдайте за изменениями, происходящими в сосуде в течение месяца. При понижении температуры Вы увидите образование кристаллов камфоры различной формы веточек, звездочек, пластинок. Вы можете поэкспериментировать и поместить сосуд в холодильник. Посмотрите, что при этом будет происходить.
Камфора относится к природным бициклическим терпенам. Является компонентом эфирных масел. Это бесцветное кристаллическое вещество с характерным запахом и пряным, горьковатым, а затем охлаждающим вкусом. Плавится при 174 180 С. Камфора мало растворима в воде, но легко растворяется в этаноле, жирных и эфирных маслах, хлороформе и диэтиловом эфире.
Камфору относят к типичным аналептикам, средствам, возбуждающих прежде всего центры продолговатого мозга (сосудистый и дыхательный). Ее назначают для стимулирования центральной нервной системы и как кардиотоническое средство. Используют камфору и наружно в качестве антисептика и местного раздражителя. Применяют камфору также при отравлениях снотворными и наркотическими веществами.
|
|
|
|
|
Ампициллиновый хамелеон.
Возьмите таблетку ампициллина и измельчите ее. Поместите порошок в пробирку, прилейте к нему 5 мл дистиллированной воды и закройте пробкой. Полученную смесь встряхивайте в течение 1 2 мин, а затем профильтруйте.
В пробирку налейте 1 мл полученного раствора ампициллина и столько же 5-10 % раствора NaOH. В полученную смесь добавьте 2 3 капли 10 % раствора CuSO4. Встряхните пробирку. Появляется фиолетовое окрашивание, характерное для биуретовой реакции. Постепенно окраска изменяется на бурую.
Ставим лайк, кому нравится опыт.
|
|
|
|
|
Изготовление со всеми пояснениями для видео:
Бенгальские огни:
Покупные бенгальские свечи состоят из проволоки, на которую нанесена горючая смесь, и обычно дают белый огонь. Для приготовления цветных самодельных бенгальских огней сначала замешивают крахмал с водой и заваривают густой клейстер.
Затем растирают в ступке смесь железных опилок, алюминиевого или магниевого порошка, соли, окрашивающей пламя и влажной "бертолетовой соли" - хлората калия KClO3 (Осторожно! Сухой хлорат калия при растирании может воспламенить металлические порошки!).
Полученную при растирании смесь добавляют к крахмальному клейстеру и тщательно перемешивают. Густую массу переносят в пробирку или высокий стакан, поочердно окунают в нее на глубину 8-10 см заранее подготовленные железные проволочки толщиной около 1 мм, вынимают их и дают стечь избытку массы, а потом вешают на веревку за крючок, загнутый на другом конце проволоки.
После подсушивания проволочки снова окунают в жидкую массу и опять сушат. Эти операции повторяют 3-5 раз, пока слой массы на проволоке не достигнет 5-6 мм в диаметре, после чего бенгальские свечи высушивают окончательно.
Зеленый бенгальский огонь получают, смешивая без растирания 5 г влажного нитрата бария Ba(NO3)2 с 1 г алюминиевого или магниевого порошка, затем добавляют 3 г железных опилок. Другой рецепт для зеленого бенгальского огня включает 3,5 г борной кислоты B(OH)3, 6,5 г влажного хлората калия, 2 г железных опилок и 1 г алюминиевого порошка.
Красный бенгальский огонь дает смесь 4,5 г влажного нитрата стронция Sr(NO3)2, 5,5 г хлората калия, 3 г железных опилок и 1 г алюминиевого или магниевого порошка.
Желтый бенгальский огонь будет радовать ваш взор, если его приготовить из 3 г оксала-та натрия Na2C2O4, 5 г влажного хлората калия, 3 г железных опилок и 1 г алюминие-вого или магниевого порошка.
Цветной огонь при горении бенгальских смесей получается из-за присутствия веществ, содержащих катионы бария, стронция, натрия или атомы бора, способные, попадая в пламя, излучать свет определенной длины волны в видимой области спектра. Железо Fe, алюминий Al и магний Mg в виде порошков или мелких опилок, сгорая, дают эффектные искры. При этом образуются оксид железа(III) Fe2O3 и отчасти Fe3O4, а также Al2O3 и MgO.
Основная реакция здесь - это окислительно-восстановительное взаимодействие KClO3 с крахмалом, который условно можно обозначить формулой C6H10O5:
4KClO3 + C6H10O5 = 4KCl + 6CO2 + 5H2O
Нитрат бария, который вызывает появление зеленого пламени, разлагается в присутствии восстановителей (железа, крахмала) до оксида бария, диоксида азота и кислорода:
2Ba(NO3)2 = BaO + 4NO2 + O2
Аналогичным образом разлагается и нитрат стронция, придающий пламени красный цвет.
Оксалат натрия при горении смеси превращается в карбонат натрия и монооксид углерода:
Na2C2O4 = Na2CO3 + CO
а борная кислота B(OH)3, выделяя воду, переходит в оксид бора:
2B(OH)3 = B2O3 + 3H2O
|
|
|
|
Хемилюминесценция люминола
http://habrahabr.ru/post/184796/
|
|
|
|
|
interesno kak povedet sebya suhoy led v rastvore schelochi.. Sam by poproboval, no l'da net.
|
|
|
|
Добрый день, уважаемое сообщество, Гуру химии! Хотим вас пригласить разместить ваши видеоматериалы со ссылкой на ваш ресурс на новом проекте
http://beguru.tv/ru ) С уважением...
|
|
|
|
|
Соединение
азота с йодом, которое в чистом виде взрывается. Это азид иода, IN3. В отличии от йодистого азота (нитрида иода) его молекула содержит три атома азота и
один атом иода. Образно говоря, это «нитрид иода наоборот». Даже среди бывалых
химиков далеко не все знают о его существовании.
Приготовить азид иода можно только в хорошо оборудованной лаборатории.
IN3 получают из сухого свежеприготовленного азида серебра, AgN3 (избыток) и иода в
среде CFCl3. Азид серебра синтезируют из AgNO3 и NaN3.
1.20 гр. (8.0 моль) сухого AgN3 суспендируют в 20 мл. CFCl3 при 0°C (тефлоновый
стаканчик, магнитная мешалка). К суспензии при перемешивании добавляют 0.5 гр.
(2.0 моль) I2. Реакционную смесь оставляют на 1 час при 0°C. После этого желтый раствор
IN3/CFCl3 отделяют от нерастворимых в CFCl3 азида и иодида серебра путем декантации.
Полученный раствор упаривают в вакууме при 0°C (мембранный вакуумный насос, остаточное
давление – 30 мм. рт. ст.).
AgN3 + I2 = IN3 + AgI
Интересно, мог бы наш всемогущий модератор сделать лэтсплэй по приготовлению азида йода?
|
|
|
|
|
ОПЫТ:
Оранжевый свет:
Появление этого свечения вызвано почти полным превращением энергии химической реакции в световую. Чтобы его наблюдать, к насыщенному водному раствору гидрохинона С6Н4(ОН)2 приливают 10–15%-й раствор карбоната калия К2СО3, формалин (водный раствор) и пергидроль Н2О2. Свечение жидкости лучше наблюдать в темноте.
Причина выделения света – окислительно-восстановительные реакции превращения гидрохинона С6Н4(ОН)2 в хинон С6Н4О2, а формальдегида НСНО – в муравьиную кислоту НСООН:
С6Н4(ОН)2 + Н2О2 = С6Н4О2 + 2Н2О,
НСНО + Н2О2 = НСООН + Н2О.
Одновременно протекает реакция нейтрализации муравьиной кислоты карбонатом калия с образованием соли – формиата калия НСООК – и выделением диоксида углерода СО2, поэтому раствор вспенивается:
2НСООН + К2СО3 = 2НСООК + СО2 + Н2О.
|
|
|
|
|
Сухой спирт:
C2H5OH (17г) + (CH3COO)2Ca (25,5% при 25 'С) (1г).
(CH3COO)2Ca+C2H5OH+7O2=CaO+6CO2+6H2O (Вода испаряется).
|
|
|
|
|
На стеклянную пластинку или фонерку налить несколько капель воды и поставить на не хим. стакан с 50мл воды. В воде, перемешивая, растворить 35г нитрата аммония. Стакан примрзнет, поскольку растворение NH4NO3 - эндотермический процесс.
|
|
|
|
|
Химический хамелион:
При восстановлении раствора ванадата цинком в кислотной среде происходит последовательная смена цветов: VO3(-) (бесцветный) -> V10O28(6-) (жлто-оранжевый) -> VO(2+) (синий) -> V(3+) (зелный) -> V(2+) (фиолетовый).
Уравнения:
10KVO3+4HCl(p-p)=K6V10O28 +4KCl+2H2O;
2KVO3+Zn+8HCl=2VOCl2 +ZnCl2+KCl+4H2O;
KVO3+Zn+6HCl=VCl3+ZnCl2+ KCl+3H2O;
2KVO3+3Zn+12HCl=2VCl2+ 3ZnCl2+2KCl+6H2O.
|
|
|
|
Реакция Белоусова-Жаботинского. Правда, реактивы нужны архиредкие...
|
|
|
|
Лучше на руке не делать,ожоги будут,хоть и очень болезненные.А что касается вреда,то лучше делать под вытяжкой,или на открытом воздухе.
|
|
|
|
Александр, ожога или вредного запаха не будет от такого опыта?
|
|
|
|
|
Сделай бета форму белого фосфора, нигде никогда не видел, говорят очень красивый
|
|
|