Комментарии на сайте

Дима Шабанов комментирует → С4 27 марта 2015 в 17:36

Lizzie, тож...ответ сможешь сказать...хочу проверить:)

Lizzie Jurevna комментирует → С4 27 марта 2015 в 11:00

Dima, решила вроде как. а ты?

Дима Шабанов комментирует → С4 27 марта 2015 в 08:21

Lizzie, ты решила задачу про сероводород?

Айгуль Хузина комментирует → С4 27 марта 2015 в 04:48

смесь уксусной и муравьиной кислот нейтрализуется 67.8 мл 22.4 ного раствора едкого кали.Сжигание такого же объема смеси приводит к 10, 752л углекислого газа.Определите массовую и мольную доли уксусной кислоты в смеси

Дэвид Кьюалитс комментирует → С4 27 марта 2015 в 04:24

Давайте решать С4-С5

Марина Петрова комментирует → С4 27 марта 2015 в 00:54

Смесь сульфита кальция и карбоната кальция общей массой 60г, обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ может обесцветить 158г 10% раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Рассчитайте массовые доли веществ в смеси. Помогите пожалуйста решить:)

Mesedo Magomedova комментирует → С4 27 марта 2015 в 00:47

Дэвид, нету(((( как решать С4 вообще не имею понятия(

Дэвид Кьюалитс комментирует → С4 27 марта 2015 в 00:38

Mesedo, Софья, есть решение?

Нинка Попова комментирует → С4 26 марта 2015 в 22:44

Сколько граммов гидроксида натрия нужно добавить к 285 мл 40%-го раствора серной кислоты (плотностью 1,4 г/мл), чтобы массовая доля кислоты в растворе уменьшилась в 2 раза?

Настя Калинина комментирует → С4 26 марта 2015 в 15:47

Aydar, никогда не поздно, поздно после 10 июня было бы) Спасибо :)

Айдар Ахметов комментирует → С4 26 марта 2015 в 13:02

Настя, если ещё не слишком поздно :D 2NaNO3=NaNO2+O2 m(NaNO3)=26*0,98=25,48 (бескислородная смесь-это примеси) n(NaNO3)=0,3 моль

Настя Калинина комментирует → С4 26 марта 2015 в 09:20

для окисления некоторого количества H2S до SO2 потребовался такой объем O2 (ну) который образуется при разложении 26г NaNO3 содержащего 2% бескислородной примеси. определите массу H2S, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления. уравнения составила. массу nano3 бескислородной смеси определила, 0.52грамма (пропорцией). потом надо кол-во моль посчитать, да? соответственно у нитрата натрия это 0.53/85=0,006 моль (вот мне тут кажется я уже облажалась, слишком как-то мало моль). отсюда по второму уравнению получаем кол-во моль кислорода= 0,003 моль... ну дальше понятно. но ответ у меня не сходится. где ошибка?(

Элина Формина комментирует → С4 26 марта 2015 в 06:43

какую массу металлического лития нужно взять чтобы при его взаимодействии с водой объемом 0,57 л образовался 20% раствор гидроксида лития?

Станислав Кистомин комментирует → С4 26 марта 2015 в 06:36

Элина, FeSO4+2KOH=Fe(OH)2(осадок)+K2SO4 m(FeSO4)=1000*1,07*0,071=75,97г n(FeSO4)=75,97/152=0,5моль m(KOH)=400*1,1*0,112=49,28г n(KOH)=49,28/56=0,88моль расходуется 0,88 моль гидроокида калия и 0,44 моль сульфата железа 2 значит после окончания реакции в растворе остаётся 0,06 моль сульфата железа 2 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2(осадок)+Na2SO4 n(NaOH)=2n(FeSO4)=0,12моль m(NaOH)=0,12*40=4,8г V(раствора NaOH)=4,8/(0,18*1,2)=22,2мл

Элина Формина комментирует → С4 26 марта 2015 в 04:30

помогите пожалуйста решить К1 л раствора с массовой долей сульфата железа (2) 7,1 % (плотность=1,07г/мл) прибавили 400 мл раствора с массовой долей гидроксида калия 11,2% (плотность= 1,10 г/мл) .Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 18% (плотность =1,20г/мл) следует добавить к полученной смси, чтобы осадить все железо в виде гидроксида?

Василий Федоров комментирует → С4 26 марта 2015 в 03:41

Оксид серы (IV) объемом 2,24 л (н.у.) пропустили через 80 г 5%-го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся в результате реакции соли.

Анна Бондаренко комментирует → С4 26 марта 2015 в 02:21

Лёня, уже не актуально) Но все арнво спасибо)

Леонид Ферштат комментирует → С4 26 марта 2015 в 01:06

Анна, у меня 41, 81 получилось

Lizzie Jurevna комментирует → С4 25 марта 2015 в 20:04

сероводород объёмом 560 мл ( н.у.) пропустили через 80 гр раствора бромида меди с массовой долей последнего 10%. рассчитайте массовую долю бромида меди в полученном растворе

Lizzie Jurevna комментирует → С4 25 марта 2015 в 19:29

помогите с решением. нитрит калия массой 17 г внесли при нагревании в 540 г раствора бромида аммония с массовой долей 6%. рассчитайте массовую долю бромида аммония в полученном растворе