Комментарии на сайте

Артём Деев комментирует → С1 16 марта 2015 в 21:59

Задания типа С1 - общий алгоритм действия. - Существует 2 принципа уравнивания окислительно-восстановительных реакций (далее ОВР). Их использование зависит от условий протекания реакции. - 1) Метод электронного баланса Это самый простой метод и общий метод. Применять его рекомендовано в том случае, если реакция протекает не в растворе (например твердотельные или газовые). В основе метода лежит утверждение, что количество электронов переданных атомом - восстановителем, должно быть равно числу электронов, полученных элементом - окислителем. - Изначально необходимо определить атом окислитель и атом восстановитель (думаю, с этим ни у кого проблем не возникает). Определив окислителя и восстановителя проводят процедуру сопоставления этих атомов и определяют пропорцию, в которой будет соблюдаться утверждение, указанное выше. - Возьмём в качестве примера одну из реакций, запощенных выше: - KNO3 + K2CO3 + Cr2O3 KNO2 + … + CO2 - Очевидно, что реакция протекает в твёрдой фазе и при нагревании (очевидно, так как все продукты твёрдые и KNO3 переходит в KNO2 при нагревании с выделением кислорода, который и будет на самом деле являться окислителем) Итак, кто изменял степени окисления. Из данных продуктов видно, что степень окисления изменил азот из +5 перешёл в +3 забрав 2 электрона и он является окислителем в этой реакции. - Теперь необходимо найти восстановитель. В нашем распоряжении имеются следующие элементы: K, O, C, Cr. - K и C отметаем по тому, что они восстановителями являться не могут (они и так окислены до своей наивысшей степени. - Кислород восстановителем являться не может по тому, что азот не настолько силён, чтобы "забрать" у него электроны. - Остаётся хром. Хром находится в степени окисления +3. Окислить его можно только до +6 (по крайней мере школьник должен знать только +6). А значит у нас есть и вторая пара. - Сопоставляем эти пары: N(+5) ----->N(+3) взял 2 электрона коэффициент 3 Cr(+3)------>Cr(+6) отдал 3 электрона коэффициент 2 - Теперь полученные коэффициенты подставляем в наше уравнение: - 3 KNO3 + (_) K2CO3 + 1 Cr2O3 ------> 3 KNO2 + 2 K2CrO4 + (_) CO2 - стоит заметить, что перед Cr2O3 коэффициент стоит 1, а не 2. Связано это с тем, что пропорция связывает количество атомов. А так как в одном моле оксида хрома 2 атома хрома то конечный результат - это 2/2 = 1. - Теперь, когда в правой части перед всеми веществами, содержащими калий стоят коэффициенты, можно уравнять калий и в левой части: 3*1 + 2*2 - 3*1 = 4 Так как на 1 моль K2CO3 приходится 2 моля К, то итоговый коэффициент 4/2 = 2, а значит: - 3 KNO3 + 2 K2CO3 + 1 Cr2O3 ------> 3 KNO2 + 2 K2CrO4 + (_) CO2 - подобрать коэффициент для СО2 труда, думаю, ни для кого не составит - 3 KNO3 + 2 K2CO3 + 1 Cr2O3 ------> 3 KNO2 + 2 K2CrO4 + 2 CO2 - Проведём проверку по кислороду: в левой части: 3*3 + 2*3 + 1*3 = 9+6+3 = 18 В правой части: 3*2 + 2*4 + 2*2 = 6+8+4 = 18 Баланс получен, реакция уравнена, ура! Справедливо заметить, что хром в степени +6 может быть как в состоянии хромата, так и в состоянии бихромата. Лично я считаю, что справедливее получение именно хромата, так как реакция идёт при нагревании. Но можно записать это уравнение с протеканием и до бихромата (запишу без подробного рассмотрения, так как будет фактически то же самое, что и в случае с хроматом) - 3 KNO3 + (_) K2CO3 + 1 Cr2O3 ------> 3 KNO2 + 1 K2Cr2O7 + (_) CO2 - 3 KNO3 + 1 K2CO3 + 1 Cr2O3 ------> 3 KNO2 + 1 K2Cr2O7 + (_) CO2 - 3 KNO3 + 1 K2CO3 + 1 Cr2O3 ------> 3 KNO2 + 1 K2Cr2O7 + 1 CO2 - Проведём проверку по кислороду: в левой части: 3*3 + 1*3 + 1*3 = 9+3+3 = 15 В правой части: 3*2 + 1*7 + 1*2 = 6+7+2 = 15 Баланс получен, реакция уравнена, ура!

Артём Деев комментирует → С1 16 марта 2015 в 09:45

Лера, сейчас попробую написать более-менее подробный алгоритм...

Валерия Юрченко комментирует → С1 15 марта 2015 в 22:53

а есть вообще какой-то принцип решения таких уравнений?

Леся Мартынович комментирует → С1 15 марта 2015 в 10:21

KNO3 + K2CO3 + Cr2O3 KNO2 + … + CO2 Запуталась в продуктах, подскажите, пожалуйста.

Татьяна Щеглина комментирует → С1 15 марта 2015 в 08:44

ммм какой это кошмар((((((((((((((((((( но сдавать надо(((

Анжела Литвинова комментирует → С1 15 марта 2015 в 05:13

KClO3+H3PO2= напишите пожалуйста продукты

Яна Скорофатова комментирует → С1 14 марта 2015 в 22:35

А есть у кого-нибудь ОВР с органическими веществами? Если есть, выложите, чтобы потренироваться.)

Роман Евсеев комментирует → С1 14 марта 2015 в 17:08

Максим, спасибо что всё подробно объяснил!)

Максим Огородько комментирует → С1 14 марта 2015 в 08:01

Хром поменял степень окисления. В левой части хром входит в состав соединения, содержащего важные для уравнивания частицы "OH". В правой части - в состав соли, катион роли не играет, записываем только анион. В левой части избыток водорода, а в правой избыток кислорода. В качестве уравнивающих частиц есть только гидроксил-ион и вода, поэтому вода отправляется направо, гидроксил-ионы - налево. Почему появилась пятерка? Да потому, что таким образом уравнивается количество всех атомов в обеих частях полуреакции. Или есть иные предложения относительно расстановки коэффициентов?

Роман Евсеев комментирует → С1 13 марта 2015 в 13:53

Максим, объясни почему 5 ОН появилось?пожадуйста

Роман Евсеев комментирует → С1 13 марта 2015 в 08:02

Максим, а можешь обьяснить почему к Cr(OH)3+5OH(-) +3 e--->Cro4(2-)+4H2O

Максим Огородько комментирует → С1 13 марта 2015 в 03:28

Роман, Cr(OH)3 + 5OH(-) - 3e ---> CrO4(2-) + 4H2O |2 Br2 + 2e(-) ---> 2Br(-) |3 2Cr(OH)3+3Br2+10NaOH=2Na2CrO4+6NaBr+8H2O

Ярослав Романов комментирует → С1 13 марта 2015 в 03:15

Роман, полу чего??? вот овр: 2Сr (OH)3+3Br2+10NaOH=2Na2CrO4+6NaBr+8H2O

Роман Евсеев комментирует → С1 13 марта 2015 в 03:01

Ярослав, Юрий, Cr(OH3)+Br2+NaOH=Na2CrO4+NaBr+H20 помогите решить методом полуреакции)

Наталия Кузьмина комментирует → С1 12 марта 2015 в 18:51

Burmistrov, это не ошибка ставить коэффициенты в правую часть, это как получится и как тебе больше нравится ) а ошибка у тебя была,как я поняла, ты баланс не правильный составил и возможно просто неправильно посчитал:) удачи:)

Burmistrov Ivan комментирует → С1 12 марта 2015 в 03:21

Наталия, спасибо большое))) ошибку понял, самые первые вычисленные коэффициенты я ставил не в левую, а в правую часть.))))))))))) самое главное то, что большинство примеров мне удавалось таким способом решить))))) Еще раз спасибо огромное, это перевернуло мои представления прям))))))

Наталия Кузьмина комментирует → С1 12 марта 2015 в 01:15

Burmistrov, Сr+6=+3e=Cr+3| 2 -окислитель N+3=-2e=N+5 | 3 -восстановитель 3KNO2+K2Cr2O7+8HNO3=5KNO3+2Cr(NO3)3+4H20 по балансу в левой части перед KNO2 ставишь 3. у тебя получается 3 калия и в дихромате 2 итого 5. ставишь коэф.5 перед KNO3. дальше хром т.к. в левой части у нас уже 2 то и в правой должно быть 2 ставишь коэфф. Дальше считаешь азот в правой части. 5+6=11. считаешь в левой: 3+1=4 11-4=8 ставишь перед HNO3 8. считаешь водороды и кислороды. вот так!

Burmistrov Ivan комментирует → С1 11 марта 2015 в 12:49

Мария, c решением некоторых заданий ц1 возникли проблемы, объясните пожалуйста аналогичные, как я думаю, ошибки в парочке примеров... 1. KNO2+K2Cr2O7+HNO3=KNO3+Cr(NO3)3+H20 окис: Cr2(+2)+6e=2Cr(+3)----->2 вос: N(+3)-2e=N(+5)------------->3 итог: 3KNO2+K2Cr2O7+6HNO3=3KNO3+2Cr(NO3)3+3H20 проверяя по кислороду 31=30 в правильном ответе у KNO3 коэф. 5, вместо вычисленных 3, соответственно тогда все совпадает. Вопрос: откуда взялся коэф. 5? =) 2. P2O3+H2Cr2O7+H20=H3PO4+CrPO4 окис: Cr2(+6)+6e=2Cr(+3)------>2 вос: P2(+3)-4e=2P(+5)----------->3 итог: 3P2O3+2H2Cr2O7+9H2O=6H3PO4+4CrPO4 проверяя по кислороду 32=40 в правильном ответе у H3PO4 коэф. 2, вместо вычисленных 6, тогда все снова встает на свои места. Вопрос: откуда коэф. 2? Заранее огромное спаибо! Просто уже который пример решаю и возникает несовпадение одного из коэффициентов продукта и не могу понять в чем ошибка.

Денис Греков комментирует → С1 11 марта 2015 в 12:29

легко я думаю)ц1

Мария Наумова комментирует → С1 11 марта 2015 в 07:25

Анастасия, будут, но чуть позже.