Реакции окисления - восстановления

1.Определить, какую роль - окислителя или / и восстановителя -могут играть в реакциях окисления-восстановления следующие частицы:Sn, SnO2

2.Составьте электронно-ионные уравнения взаимного превращения частиц в кислой, нейтральной и щелочной средах. Sn, SnO2

3.Методом электронно-ионных уравнений составьте уравнения реакции:
HClO3->HCl+HClO4
определить возможность самопроизвольного протекания реакции.

Иван, сначала Ваши варианты. Затем можно корректировать.

Sn - степень окисления 0, восстановитель.
SnO2 - степень окисления +4, окислитель.

2) незнаю

3) 4HClO3 -> HCl + 3HClO4
HClO3 + 6е(-) + 6H(+) = HCl +3H2O |*1
HClO3 + H2O - 2e(-) = HClO4 + 2H(+) |*3

1) Сама степень окисление еще ничего не говорит. Только окислитель - высшая ст.ок., только восстановитель - низшая ст.ок. Нужно сделать эти выводы.
2) Уравнивание в кислой среде производится с помощью H+ и H2O, в щелочной - OH- и H2O, в нейтр. - на выбор. P.S. "Не знаю" - раздельно.

3) Вы забыли какие кислоты сильные, а какие слабые. Отсюда ошибки.

Скажите, пожалуйста, возможна ли такая реакция?
As2S3 + 8HNO3 (конц) = 8NO + 4H2O + As2(SO4)3

Нет, невозможна. Мышьяк - неметалл.

но не стоит быть таким категоричным, хоть он и неметалл, но свойства металла у него уже начинают проглядываться

Но вовсе не в этой реакции.

ну в таких условиях и олово проявляет неметаллические свойства