|
Роман, тут дело скорее не в силе кислот, а в том, на сколько хорошо или плохо растворяется (т.е. диссоциирует) осадок. Оксалат меди (II) плохо растворяется в воде, а следовательно дает мало C2O4(2-) анионов. И за этого серной кислоте не удается растворить оксалат, т.е. связать C2O4(2-) с H+. Т.е. оксалат-анионы лучше связаны с Cu2+ в соль, чем с H+ и в разб. H2SO4 или HCl оксалат не растворится. По той же причине, например, H2S способен осадить Cu2+ из раствора CuSO4:
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 - эта реакция протекает. И довольно таки хорошо. В таких случаях смотрят на произведение растворимости (ПР) - это произведение активностей (концентраций в данном случае) ионов, перешедших в раствор (ведь абсолютно нерастворимых соединений нет, все кое как да растворяются, но в таком случае устанавливается равновесие, смещенное в сторону образования осадка) и возведенных в степень, равную коэффициенту перед этим ионом:
CuS <---> Cu2+ + S2- - ПР(CuS) = a(Cu2+) * a(S2-)
Чем ПР меньше, тем легче осадить его из раствора и тем сложнее это соединение перевести в раствор. Например, HgS имеет очень низкое ПР и растворимо лучше всего в царской водке.
Конечно, расписал все сложным языком, но все это ты скорее всего пройдешь в процессе обучения в школе.
|
|
|
