Комментарии на сайте

Вадим Байгильдин комментирует → Гнилая политика современного мира 24 марта 2015 в 07:44

Я почистил от этого темы

Александр Алфеев комментирует → Гнилая политика современного мира 24 марта 2015 в 07:44

А для начала предлагаю заняться очисткой чисто групповых обсуждений.

Николай Крек комментирует → Получение серной кислоты 30 марта 2015 в 22:56

Сулим, в принципе да, но некий процент все равно в солянку уходит

Сулим Абдуллаев комментирует → Получение серной кислоты 30 марта 2015 в 22:32

Николай, нет, не получается так солянка, получается просто растворённый в воде хлор, хлорная ыода короче

Авет Степанян комментирует → Получение серной кислоты 30 марта 2015 в 22:18

Роман, тут дело скорее не в силе кислот, а в том, на сколько хорошо или плохо растворяется (т.е. диссоциирует) осадок. Оксалат меди (II) плохо растворяется в воде, а следовательно дает мало C2O4(2-) анионов. И за этого серной кислоте не удается растворить оксалат, т.е. связать C2O4(2-) с H+. Т.е. оксалат-анионы лучше связаны с Cu2+ в соль, чем с H+ и в разб. H2SO4 или HCl оксалат не растворится. По той же причине, например, H2S способен осадить Cu2+ из раствора CuSO4: CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 - эта реакция протекает. И довольно таки хорошо. В таких случаях смотрят на произведение растворимости (ПР) - это произведение активностей (концентраций в данном случае) ионов, перешедших в раствор (ведь абсолютно нерастворимых соединений нет, все кое как да растворяются, но в таком случае устанавливается равновесие, смещенное в сторону образования осадка) и возведенных в степень, равную коэффициенту перед этим ионом: CuS <---> Cu2+ + S2- - ПР(CuS) = a(Cu2+) * a(S2-) Чем ПР меньше, тем легче осадить его из раствора и тем сложнее это соединение перевести в раствор. Например, HgS имеет очень низкое ПР и растворимо лучше всего в царской водке. Конечно, расписал все сложным языком, но все это ты скорее всего пройдешь в процессе обучения в школе.

Роман Евсеев комментирует → Получение серной кислоты 30 марта 2015 в 21:34

Владислав Коперфилд CuSO4+ H2C2O4 CuC2O4 + H2SO4 А разве щавелевая кислота сильнее серной,и вытесняет серную из солей?

Николай Крек комментирует → Получение серной кислоты 30 марта 2015 в 20:38

Солянка еще получается растворением хлора в воде, только как от кислорода избавиться, я хз

Николай Крек комментирует → Получение серной кислоты 30 марта 2015 в 18:44

Влад, прям открыл пиндостан

Влад Бовсуновский комментирует → Получение серной кислоты 30 марта 2015 в 15:23

Николай, а еще хлороводород можно получить взаимодействием хлорида натрия и серной к-ты

Влад Бовсуновский комментирует → Получение серной кислоты 30 марта 2015 в 14:06

Николай, не знаю. Может и треснет

Александр Алфеев комментирует → Получение серной кислоты 30 марта 2015 в 11:32

А если электролит выпаривать в вакууме? Просто отогнать воду, вот и все. Так и безводную сделать можно.

Николай Крек комментирует → Получение серной кислоты 30 марта 2015 в 10:30

Влад, а он не треснет от температуры сгорания?

Влад Бовсуновский комментирует → Получение серной кислоты 30 марта 2015 в 10:20

Николай, аппаратом Кипа

Сулим Абдуллаев комментирует → Получение серной кислоты 30 марта 2015 в 10:02

Влад, собирать это дело проблематично

Николай Крек комментирует → Получение серной кислоты 30 марта 2015 в 06:51

Влад, как будешь хлороводород собирать?

Влад Бовсуновский комментирует → Получение серной кислоты 30 марта 2015 в 02:03

Максим, а зачем в химмаг идти. Можно в автомагазин за серкой сгонять, а солянку получить сжиганием водорода с хлором.

Влад Бовсуновский комментирует → Получение серной кислоты 30 марта 2015 в 00:05

Лучше электролизом, а вот из SO3 не советую. Если влить SO3 в воду, образуется теман из серной к-ты и разъест все к чертовой матери.

Вадим Байгильдин комментирует → Получение серной кислоты 29 марта 2015 в 23:05

2CuSO4+ 2H2O (электролиз)= 2Сu+ 2H2SO4 +O2

Андрей Посохов комментирует → Получение серной кислоты 29 марта 2015 в 15:33

Добыл в магазини 2 литра.))))) Нужно иметь с собой паспорт и лицензию на прекурсоры))

Николай Крек комментирует → Получение серной кислоты 29 марта 2015 в 15:01

Сыпем в РАЗБАВЛЕННУЮ азотку серу. Начинается выделение NO. Кипятим, выпаривая воду и остатки азотной кислоты - хорошая серка. Можно концентрировать хоть до 100%.