Комментарии на сайте

Влад Бовсуновский комментирует → Получение серной кислоты 29 марта 2015 в 12:27

Андрей, Полностью согласен)

Влад Бовсуновский комментирует → Получение серной кислоты 29 марта 2015 в 12:20

Александр, гонишь О_О я свободно дымящую 40% соляную к-ту покупаю

Андрей Посохов комментирует → Получение серной кислоты 29 марта 2015 в 11:03

этот список прекурсор ниче не дает все равно кому надо тот получит запрещенные вещества

Андрей Посохов комментирует → Получение серной кислоты 29 марта 2015 в 08:13

а че стоит из электролита сделать конц.кислоту я так сто раз делал

Александр Алфеев комментирует → Получение серной кислоты 29 марта 2015 в 08:03

Серная кислота при концентрации выше 45% по массе уже прекурсор. Для солянки 15%.

Влад Бовсуновский комментирует → Получение серной кислоты 29 марта 2015 в 07:53

Да ,но если она по концентрации меньше 45 проц то она не прекурсор например автоэлектролит.

Максим Огородько комментирует → Получение серной кислоты 29 марта 2015 в 06:08

А в химмагах продается серка, солянка? И правда, что серка является прекурсором?

Александр Алфеев комментирует → Получение серной кислоты 29 марта 2015 в 04:47

Дико грязно. В растворе останутся оксалаты и катионы меди в связи с тем, что произведение растворимости уже как-то влияет на качество приготовляемого раствора кислоты.

Влад Бовсуновский комментирует → Получение серной кислоты 29 марта 2015 в 02:24

CuSO4+ H2C2O4 CuC2O4 + H2SO4

Гордон Фримен комментирует → Получение серной кислоты 29 марта 2015 в 01:29

A попрёт ли так: H2O2+SO2->H2SO4???

Александр Алфеев комментирует → Получение серной кислоты 29 марта 2015 в 00:36

Конечно! Получение серной кислоты - это значит её получение химическим способом, грамотная очистка и выделение в достойном виде. Это явно нерентабельно вообще.

Андрей Посохов комментирует → Получение серной кислоты 28 марта 2015 в 23:40

в моем понимании получение серной кислоты подразумевает чтото практическое и чтобы кислота получилась хоть в некотором объеме

Влад Бовсуновский комментирует → Получение серной кислоты 28 марта 2015 в 23:04

Тут про хороший выход кислоты никто не говорил

Авет Степанян комментирует → Получение серной кислоты 28 марта 2015 в 22:19

Получить то получил, но кислота получается маленькой концентрации. Это невыгодно и мало кто вообще согласится получать таким методом.

Влад Бовсуновский комментирует → Получение серной кислоты 28 марта 2015 в 21:56

ну тут же описание получения....вот я привел формулу!

Александр Алфеев комментирует → Получение серной кислоты 28 марта 2015 в 21:25

Дальше что?? Гораздо проще купить электролит и выпарить его, чем тратить дорогой и редкий реактив марганцовку... В общем, бредово, очень.

Влад Бовсуновский комментирует → Получение серной кислоты 28 марта 2015 в 19:04

ну я нашел вот такую формулу 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 конечно примеси но можно попробывать и еще можно сульфат марганца заменить на любую соль двухвалентного марганца.

Авет Степанян комментирует → Получение серной кислоты 28 марта 2015 в 17:04

Таким способом получали серку низкой концентрации. Дорогой и не рентабельный способ.

Александр Алфеев комментирует → Получение серной кислоты 28 марта 2015 в 15:53

Тем более качественно опеделить одно - а перегнать с должным выходом - вот это проблема.

Александр Алфеев комментирует → Получение серной кислоты 28 марта 2015 в 14:47

Это-то на проверку, плюс ещё сомнительно дико, что пары могут обугливать. Серной кислоты при температуре разложения сульфата железа (II) давно не существует, даже в виде летящих молекул. Так что пары.. обуглить.. не знаю, очень сомнительно.