Вопрос про ЩЕЛОЧЬ

#16 Андрей Гржибовский, не резонно сравнивать интенсивность какого-либо свойства растворов двух и более веществ в разных концентрациях и условиях. Вы же будете говорить с сравнительной степени, например, о едкости насыщенного (но разбавленного) водного раствора Ca(OH)2 при 95 °С и концентрированного раствора NaOH при 10 °С? Гидроксид кальция, видимо, будет оказывать более едкое действие.

Если приготовить растворы Ca(OH)2 и Ba(OH)2 в одинаковой молярной концентрации и сравнивать в одинаковых условиях, то щелочные свойства практически отличаться не будут, т.е. растворы будут одинаково едкими. С чего им отличаться?

Все щелочи едкие. Щелочи воду из кожы забирают, тоесть кожу осушают..ну эт я образно говорю.....при попадании щелочей на кожу, правильно сказал Сергей Вязьмин, надо промыть это место водой, а потом борной кислотой, потом еще раз водой

Насыщенный, но разбавленный - что вы под этим понимаете? И где вы прочли про сравнение в разных условиях??? Боюсь, что вы меня так и не поняли. Растворимость NaOH при 20 С 107г/100г H2O, а Ca(OH)2 при 100 С! 0,077г/100г H2O. Если взять для опыта насыщенный  р-р Ca(OH)2 хоть при 10 С, хоть при 100 С, то он будет самым безопасным (при такой-то малой растворимости концентрация гидроксид-ионов будет мала). А едкость щелочей напрямую связана с их концентрацией.

#19 Андрей Гржибовский, даже насыщенный р-р малорастворимого вещества является разбавленным в виду низкой концентрации. Соответственно нужно принять равные условия: оба р-ра одинаково разбавленные (оба р-ра одинаково концентрированными сделать не получится).
Если сравнивается едкость двух в-в, то нужно брать р-ры одинаковой концентрации. Если взять NaOH той же концентрации (в единицах Сэ), что и Ca(OH)2, то едкость будет ровно такая же (одинаковая концентрация гидроксид-ионов). Отсюда, Ca(OH)2 такой же едкий, что и NaOH или любая другая щелочь.

Наталье нужна щёлочь для опыта - если она возьмёт р-р Сa(OH), то получит желаемое, т.к. и среда щелочная, и р-р этого вещества любой концентрации не будет столь губителен для её  одежды и кожи.

#22 Почему бы для этих целей просто не взять чуть-чуть NaOH и не растворить в относительно большом количестве воды? Эффект тот же.

Для человека далёкого от химии легче взять Ca(OH)2, т.к. здесь перебора не будет, а понятия ЧУТЬ-ЧУТЬ и ОТНОСИТЕЛЬНО БОЛЬШОЕ количество для каждого разные. У вас видимо ярая нелюбовь к Ca(OH)2.

Нет, я люблю все щелочи одинаково, поэтому и не выделяю Ca(OH)2 из семейства щелочей.:)))

Это что? Первый класс церковно-приходской школы? О чем спорите, идите лучше погуляйте.
Девка кинула затравку и невесть откуда масса "знатоков" выпала в осадок. О мадам уже и позабыли.

Да, внатуре, насыщенность и концентрация - мягко говоря,несколько различные понятия. Раствор гидроксида кальция в воде можно насытить ионами гидроксила, взяв избыток основания, но концентрированным он-то от этого не станет...

наверное, только Ca(OH)2

20-40% NaOH вполне подойдет, (для справки: NaOH можно купить в хоз.маге, эта щелочь там называется "крот", нужна ввиде порошка.)

Олег, да зачем брать 20-40% едкого натра??
на уроках химии даже используют щелочь с концентрацией 5% и меньше
при взаимодействии с кислотой все равно будет образовываться вода
Девушка представьте нам свой опыт, а мы подскажем, ага!

чтоб наглядней опыт был, а нам в школе опыты вообще не показывают)

Когда говорят для одного эксперимента и не говорят для какого, в мою голову лезут смурные подозрения... Может девочка просто винт сварить решила...))
Щелоч, та возьми крота отсей его от порошка, то что через сито не пройдет, тем и пользуйся.