|
Растворы.
2.62.Какую долю моля NаСN следует растворить в 100 г воды для получения 5%-ного раствора.
2.92. Вычислите грамм-эквивалент двухосновной кислоты, 37%-ный раствор которой 12,5н и имеет плотность 1,664 гмл. Какая это кислота Чему равны молярная, моляльная концентрации и титр раствора этой кислоты.
2.122. В 1 л раствора при 25 °С содержится 6,84 г сахара C12H22O11 и 138 г этилового спирта С2Н5ОН. Каково осмотическое давление раствора?
2.212. Температура замерзания бензола 5,5°С. Криоскопическая константа 5,12 град. Сколько молей растворенного вещества содержится в 125 г бензола, если раствор замерзает при 4,99 °С?
Растворы электролитов.
2.17. Осмотическое давление при 0 С раствора, содержащего 0,050 г KNO3 в 100 мл раствора, равно 166,6 мм рт. ст. Вычислить степень диссоциации KNO3 в растворе.
2.39. Если растворить 25,5 г BaCl2 в 750 г воды, то получится раствор, кристаллизующийся при -0,756С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.
2.42. Растворимость CaCO3 при 35оС равна 6,9•10-5 мольл. Вычислить произведение растворимости этой соли.
2.79. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:
в) K2CO3 + HCl; г) CuSO4 + NaOH;
Гидролиз солей.
2.2. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза следующих солей: K2S, K2CO3, Li2S, K3PO4, K2SO3.
2.17. Вычислить pH 0,02 н. раствора соды Na2CO3, учитывая только первую ступень гидролиза.
2.32. Предполагают, что гидролиз буры протекает в 2 стадии:
4O72- + 3H2O — 2H3BO3 + 2BO2-
O2- + 2H2O — H3BO3 + OH-
Как рассчитать pH раствора буры известной концентрации?
2.47. Вычислите константу диссоциации BeOH+
ВeOH+ = Be2+ + OH-
исходя из того, что pH 2 • 10-2М раствора BeCI2 составляет 4,2.
|
|
|
