|
=====================================
РЕБЯТА!!! ПИШИТЕ В ЛИЧКУ!!!
ДОБАВЛЯЙТЕСЬ В ДРУЗЬЯ И ВСТУПАЙТЕ В ГРУППУ!!! =====================================
Чтобы спросить на стене: нажмите "Вступить в группу",
"Пригласить друзей" и "Рассказать друзьям"!!!
====================================
|
|
|
|
1. В атоме элемента находится 5 электронных слоев и 7 внешних электронов. Какими квантовыми числами они характеризуются?
2. приведите примеры р-элементов,которые в виде простых веществ является металлами и неметаллами.Назовите гидроксиды элементов относящиеся к классу кислот,оснований,проявляющие кислотно-основную двойственность?
3. В 1 кг воды Мирового океана содержится в среднем r:mg MgCl2=3,8; CaSO4=1,3 ; MgSO4=1,6; CaCO3=0,1; MgBr2=0,1.Определить общую массовую долю солей в воде.
|
|
|
|
на цинк хлорид масса 6,8 грам подействовали натрий гидроксид массой 5 грам какая масса осадка при этом образуеться
|
|
|
|
|
РЕШЕНИЕ для Ильи Силина_27.10.12:
Решение:
12 HCl + 2 CrO3 3 Cl2 + 2 CrCl3 + 6 H2O
2Cl- - 2e Cl20 | 2 | 3 восстановитель (процесс окисления)
Cr+6 + 3e Cr+3 | 3 | 2 окислитель (процесс восстановления)
Таким образом, CrO3 является окислителем (в процессе реакции восстанавливается), а HCl является восстановителем (в процессе реакции окислятся).
5 Cd + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 5 CdSO4 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O
Cd0 - 2e Cd+2 | 2 | 5 восстановитель (процесс окисления)
Mn+7 + 5e Mn+2 | 5 | 2 окислитель (процесс восстановления)
Таким образом, KMnO4 является окислителем (в процессе реакции восстанавливается), а Cd является восстановителем (в процессе реакции окислятся).
|
|
|
|
Химия, Помогите(( рассчитать рН содержащего в 0,5л 30 г уксус кислоты и 41 г ацетата натрия
|
|
|
|
|
Ребята! Добавляйтесь в группу и в друзья)))) ПИШИТЕ В ЛИЧКУ!!!
|
|
|
|
Помогите пожалуйста!
Даны вещества хромат калия сероводород хлороводород азотная кислота. напишите четыре уравнения реакции с этими веществами.
|
|
|
|
|
Помогите(( рассчитать рН содержащего в 0,5л 30 г уксус кислоты и 41 г ацетата натрия
|
|
|
|
|
ДЛЯ ИЛЬИ Н.
2*5. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Но если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Решение:
Разбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по-разному. Разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au
вытесняют водород из разбавленной серной кислоты.
Поэтому при опускании пластинки из чистого железа в разбавленную серную кислоту видим пузырьки водорода: H2SO4 (разб) + Fe = FeSO4 + H2
Чистое металлическое железо медленно взаимодействует с разбавленными кислотами, поскольку образовавшийся атомарный водород покрывает поверхность железа и выделение водорода уменьшается.
Во втором случае образуется гальваническая пара в растворе электролита (серной кислоты): растворяться будет более активный цинк и переходить в раствор в виде ионов Zn+2. Цинк будет вытеснять из серной кислоты водород, так как цинк активнее железа, то реакция пойдет более бурно, чем в первом случае. Железо в данном случае будет являться катодом, а цинк анодом.
На катоде: 2H+ + 2e H2o – восстановление ионов водорода
На аноде: Zno - 2e Zn+2 – окисление цинка
Суммарный процесс: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
|
|
|
|
|
ДЛЯ ИЛЬИ Н.
1*2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K2S и НС1; б) FeSО4 и (NH4)2S; в) Сг(ОН)3 и КОН.
Решение:
А) K2S + 2HCl H2S + 2KCl
2K+ + S2- + 2H+ + 2Cl- H2S + 2K+ + 2Cl-
2H+ + S2- H2S
Б) FeSO4 + (NH4)2S FeS + (NH4)2SO4
Fe2+ + SO42- + 2NH4+ + S2- FeS + 2NH4+ + SO42-
Fe2+ + S2- FeS
В) Cr(OH)3 + 3КОН K3[Cr(OH)6] (в растворе)
Cr(OH)3 + 3К+ + 3ОН- 3K+ + [Cr(OH)6]3-
Cr(OH)3 + 3ОН- [Cr(OH)6]3- или
КОН + Cr(OH)3 = KCrO2 + 2H2O (расплав)
K+ + OH- + Cr(OH)3 = K+ + CrO2- + 2H2O
OH- + Cr(OH)3 = CrO2- + 2H2O
|
|
|
|
|
РЕБЯТА!!! ПИШИТЕ В ЛИЧКУ ИЛИ ЗВОНИТЕ ПО НОМЕРУ 8-904-001-43-67 (Елена)
ежедневно с 9:00 до 21:00! Постараюсь помочь каждому!
|
|
|
|
Нейтральное соединение C5H11NO при действии брома в щелочной среде превращается в вещество С4H11N, обладающее основными свойствами. Если последнее соединение подвергнуть исчерпывающему метилированию и затем разложить четвертичное аммониевое основание по Гофману, то образуется триметиламин и 1-бутен (без примеси 2-бутена). Установите строение соединений.
13. В распоряжении имеются толуол, изомасляная кислота и любые неорганические реагенты. предложите путь синтеза N-бензил-N-изопропиламина.
14. Алкалоид кониин C8H17N при элиминировании по Гофману (1. СН3I; 2. Ag2O/H2O; 3. t) в качестве главного продукта дает 5-(N,N-диметиламино)октен-1. Реакция кониина с бензолсульфохлоридом приводит к не растворимому в щелочи бензолсульфамиду. Исходя из приведенных выше фактов, предложите структуру кониина.
15. Предложите схему синтеза циклогексил-циклогексилметиламина
из бромциклогексана и неорганических реагентов.
помогите очень надо
|
|
|
|
|
РЕБЯТА!!! ПИШИТЕ В ЛИЧКУ ИЛИ ЗВОНИТЕ ПО НОМЕРУ 8-904-001-43-67 (Елена)
ежедневно с 9:00 до 21:00! Постараюсь помочь каждому!
|
|
|
|
|
Для Руслана А.
(№ 383) При сплавлении железа Fe(CrO2)2 с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (+3) и железо (+2) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
Решение:
4Fe(CrO2)2 + 10Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 4NaFeO2 + 10CO2
2Cr+3 - 6e 2Cr+6 - процесс окисления (восстановитель)
Fe+2 - 1e Fe+3 - процесс окисления (восстановитель)
O20 + 4e 2O-2 - процесс восстановления (окислитель)
7. Вычислите массовую долю хлората натрия в растворе, 150 г которого, реагируя с избытком иодида калия в сернокислой среде, выделяют 12,7 г иода.
Решение:
12 KI + 2 NaClO3 + 6 H2SO4 2 KCl + 6 I2 + 5 K2SO4 + Na2SO4 + 6 H2O
2I- - 2e I2 | 3 | - процесс окисления (восстановитель)
Cl+5 + 6e Cl- | 1 | - процесс восстановления (окислитель)
х г m = 12,7 г
12 KI + 2 NaClO3 + 6 H2SO4 2 KCl + 6 I2 + 5 K2SO4 + Na2SO4 + 6 H2O
m = (2 • 106.5) г m = (6 • 254) г
Согласно уравнению реакции масса хлората натрия вычисляется как:
m(NaClO3) = 2 • 106.5 • 12,7 / 6 • 254 = 1,775 г
Тогда массовая доля хлората натрия в 150 г раствора составит:
(NaClO3) = m(NaClO3) / mр-ра = 1,775 / 150 = 0,0118 или 1,18%.
Ответ: 1,18%.
9. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:
а) Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 = … б) Na2O2 + KI + H2SO4 = …
в) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 = … г) KNO2 + KI + H2SO4 = …
Решение:
а) 5Na2O2 + 8H2SO4 (разб.) + 2KMnO4 5O2 + 2MnSO4 + 8H2O + 5Na2SO4 + K2SO4
О2– - 2е О20 | 5 | - процесс окисления (восстановитель)
Mn+7 + 5e Mn2+ | 2 | - процесс восстановления (окислитель)
б) Na2O2 + 2KI + 2H2SO4(разб) K2SO4 + I2 + Na2SO4 + 2H2O
О2– - 2е О20 | 1 | - процесс окисления (восстановитель)
2I- + 2e I20 | 1 | - процесс восстановления (окислитель)
в) 5KNO2 + 3H2SO4 (разб.) + 2KMnO4 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
N+3 - 2e N+5 | 5 | - процесс окисления (восстановитель)
Mn+7 + 5e Mn2+ | 2 | - процесс восстановления (окислитель)
г) 2KNO2 + 2H2SO4 (разб.) + 2KI 2NO + I2 + 2H2O + 2K2SO4
2I- - 2e I20 | 1 | - процесс окисления (восстановитель)
N3+ + 1e N2+ | 2 | - процесс восстановления (окислитель)
|
|
|
|
|
Для Дмитрия Носова
2. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,416 г гидрокарбоната магния?
Решение:
Для вычисления жесткости воды используют формулу:
Жвр = m • 1000 / Мэ • V,
где Ж - жесткость воды, м-экв/л,
m - масса вещества, обуславливающего жесткость воды, г
Мэ - эквивалентная масса вещества, обуславливающего жесткость воды, г/моль;
V - объём воды, л.
В данном случае, учитывая, что эквивалентная масса гидрокарбоната магния Мg(HCO3)2 равна:
Мэ (Мg(HCO3)2) = 146 / 2 = 73 г/моль, получим, что жесткость воды составит:
Жвр = 0,416 • 1000 / 73 • 1 = 5,7 ммоль/л.
Ответ: 5,7 ммоль/л.
1. 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
Fe2+ -1e Fe3+ | 4 | - процесс окисления (восстановитель)
O2 + 4e 2O2- | 1 | - процесс восстановления (окислитель)
5. ( №361)Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.
Решение:
В концентрированной горячей серной кислоте серебро растворяется потому, что кислота выступает как окислитель, окисляя серебро и восстанавливая серу. А разбавленная серная кислота теряет окислительные свойства и реакция с ней может идти только по пути замещения водорода с более активным элементом, но серебро с ней не взаимодействует, потому что оно находится в ряду напряжений металлов правее водорода, т.е. менее активно и не может вытеснять водород.
2Ag + 2H2SO4(конц.) Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
Ag - 1e Ag+ - процесс окисления (восстановитель)
S6+ + 2e S4+ - процесс восстановления (окислитель)
2. 2SO2 + O2 (V2O5) 2SO3
O2 + 4e 2O2- | 1 | - процесс восстановления (окислитель)
S4+ -2е S6+ | 2 | - процесс окисления (восстановитель)
|
|
|
|
как определить молярную массу эквивалента Al2(SO4)3?
Она определяется как отношение молярной массы соли к
произведению числа ионов металла на его валентность. сколько будет
|
|
|
|
Чему равна концентрация глюкоза в растворе полученном при смешивании 150г 10%ного и 50г 20%ного её растворов?
|
|
|