Комментарии на сайте

Ирина Токарева комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 06:20

Написать уравнение гидролиза соли-хлорид цинка.Определить тип гидролиза и рН раствора!помогите пожалуйста)

Елена Хатмуллина комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 06:18

В мерную колбу на 250 мл налили 10,0 мл 24%-ного раствора HCl (плотность 1,12) и довели раствор водой до метки. Из полученного раствора 5,0 мл перенесли в мерную колбу на 100 мл и разбавили водой до метки. Найдите рН полученного раствора. Решение: Определим массу раствора соляной кислоты в первой колбе: mраствор = VHCl = 10,0 мл 1,12 г/мл = 11,2 г Масса кислоты в данном растворе составит: mНСl = mраствор = 11,2 0,24 = 2,688 г Тогда количество моль вещества будет равно: nHCl = mНСl / МНСl = 2,688 г / 36,5 г/моль = 0,074 моль Молярная концентрация раствора кислоты в мерной колбе на 250 мл после разбавления составит: СМ1 = nHCl / Vколбы 250 = 0,074 моль / 0,25 л = 0,296 моль/л Определим, сколько моль кислоты содержится в 5 мл, с учетом того, что количество вещества остается неизменным: nHCl = СМ1 V = 0,296 моль/л 0,005 л = 1,4810-3 моль Найдем молярную концентрацию полученного раствора кислоты в мерной колбе на 100 мл после разбавления: СМ2 = nHCl / Vколбы 100 = 1,4810-3 моль / 0,1 л = 0,0148 моль/л Тогда рН данного раствора выражается как: рН = -lg СН2 = -lg СМ2 = -lg 0,0148 = 1,83 (СН2 = СМ2 , так как HCl – одноосновная кислота и число эквивалентности равно 1, таким образом М(HCl) = МЭ(HCl), следовательно, СН = nЭ / V = m / МЭ V = m / М V = СМ). Ответ: 1,83.

Елена Хатмуллина комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 06:17

Для Катюши! 171. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2 Н+ = Са2+ + H2O + CO2; б) А1(ОН)3 + ОН = А1O + 2 Н2О; в) РЬ2+ + 2 I = PbI2 Решение: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + H2O + CO2 (ионно-молекулярное уравнение реакции) СаСО3 + 2Н+ + 2Cl- = Са2+ + 2Cl- + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (молекулярное уравнение реакции) б) А1(ОН)3 + ОН = А1O + 2Н2О (ионно-молекулярное уравнение реакции) А1(ОН)3 + ОН + K+ = А1O + K+ + 2Н2О KOH + Al(OH)3 KAlO2 + 2H2O (молекулярное уравнение реакции) в) РЬ2+ + 2 I = PbI2 (ионно-молекулярное уравнение реакции) РЬ2+ + 2NO3- + 2K+ + 2I = PbI2 + 2NO3- + 2K+ Pb(NO3)2 + 2KI PbI2 + 2KNO3 (молекулярное уравнение реакции)

Елена Хатмуллина комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 06:15

При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81°. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбулиоскопическая константа бензола 2,57о. Решение: Согласно закону Рауля, повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя рассчитывается по формуле: tкип = Кэб • Сm , откуда Сm = tкип / Кэб = 0,81 / 2,57 = 0,315 моль/кг, где Кэб - эбуллиоскопическая константа растворителя (бензола), Сm - моляльная концентрация раствора (то есть количество моль растворенного вещества в 1000 граммах растворителя), где Cm = m • 1000 / Мв-ва • mр-ля, откуда М(Sx) = [m •1000] / [Cm • mр-ля] = 4,86 •1000 / (0,315 • 60) = 257 г/моль M(Sх) = х • M(S), откуда число атомов серы равно: х = M(Sх) / M(S) = 257 / 32 = 8 (атомов). Ответ: 8 атомов.

Елена Хатмуллина комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 06:13

Смешали 10 см3 10%-ного раствора НNО3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30%-ного раствора HN03(пл. 1,184 г/см3). Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора. Решение: Найдем массы исходных растворов: m1(р-ра) = V1 • 1 = 10 см3 • 1,056 г/см3 = 10,56 г m2(р-ра) = V2 • 2 = 100 см3 • 1,184 г/см3 = 118,4 г Тогда масса полученного раствора составит: m3(р-ра) = m1(р-ра) + m2(р-ра) = 10,56 г + 118,4 г = 128,96 г Найдем массу азотной кислоты в исходных растворах: m1= m1(р-ра) • 1 = 10,56 г • 0,1 = 1,056 г m2= m2(р-ра) • 2 = 118,4 г • 0,3 = 35,52 г Масса азотной кислоты в полученном растворе составит: m3 = m1 + m2 = 1,056 г + 35,52 г = 36,576 г Тогда массовая (процентная) доля полученного раствора равна: 3 = m3 / m3(р-ра) = 36,576 / 128,96 = 0,2836 или 28,36%. Ответ: 28,36%.

Елена Хатмуллина комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 06:07

Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2 NO(r) + О2(г) = 2 NO2 (r). Ответ мотивируйте, вычислив G прямой реакции. Решение: Термохимическое уравнение реакции имеет следующий вид: 2 NO(г) + О2 (г) = 2 NO2 (г) Химическая реакция принципиально возможна в изобарно-изотермических условиях, если энергия Гиббса уменьшается, т.е. G < 0. Стандартную энергию Гиббса реакции как функцию состояния рассчитывают по следствию из закона Гесса: G0р-ции = (nпрод G0прод) - (nисх G0исх) или в данном случае G0р-ции = 2 G0(NO2 (г)) - 2 G0(NO (г)) – G0(О2 (г)), где G0(NO2 (г)) = +51,84 кДж/моль; G0(NO (г)) = +86,69 кДж/моль; G0(О2 (г)) = 0 - справочные величины. G0р-ции = 2 51,84 - 2 86,69 – 0 = -69,70 кДж/моль Таким образом G0р-ции < 0, следовательно, при стандартных условиях в данной системе будет протекать прямая реакция – образование оксида азота (IV). Ответ: -69,70 кДж.

Елена Хатмуллина комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 06:06

Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения? Решение: Хлор проявляет низшую степень окисления –1, так как для устойчивой восьмиэлектронной конфигурации внешнего электронного слоя у него не хватает одного электрона. Формула его соединения с алюминием AlCl3 – соединение называется хлорид алюминия. Сера проявляет низшую степень окисления –2, так как для устойчивой восьмиэлектронной конфигурации внешнего электронного слоя у нее не хватает двух электронов. Формула его соединения с алюминием Al2S3 – соединение называется сульфид алюминия. Азот проявляет низшую степень окисления –3, так как для устойчивой восьмиэлектронной конфигурации внешнего электронного слоя у него не хватает трех электронов.Формула его соединения с алюминием AlN – соединение называется нитрид алюминия. Углерод проявляет низшую степень окисления –4, так как для устойчивой восьмиэлектронной конфигурации внешнего электронного слоя у него не хватает четырех электронов. Формула его соединения с алюминием Al4С3 – соединение называется карбид алюминия.

Елена Хатмуллина комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 06:04

24. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Решение: Число электронов в атоме элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И. Менделеева. Элемент с порядковым номером 25 – это марганец, а с элемент порядковым номером 34 – селен. Тогда электронные формулы атомов элементов имеют следующий вид: 25 Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 34 Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 Марганец относится к d-семейству, т.к. заполняется 3d-орбиталь (валентные электроны с наивысшей энергией заполняют d-орбиталь), селен относится к p-семейству (заполняется 4 p-орбиталь).

Елена Хатмуллина комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 06:00

РЕБЯТА, ПИШИТЕ В ЛИЧКУ!)))

Екатерина Нескрептова комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 05:59

сколько граммов нитрата серебра необходимо для осаждения хлора содержащегося в 0,3 л 0,01н раствора комплексной соли состава CrCl3*5H2O.Координационное число хрома равно 6

Анна Бондаренко комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 05:55

Сколько необходимо взять грамм 12% мас. раствора хлористого кальция для приготовления 400 мл 0.2 н раствора.

Лидия Мошина комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 05:55

Пожалуйста помогите решить задачку: Написать процесс электролиза расплава сульфата магния. ответ напишите в личку!!

Елена Хатмуллина комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 05:49

РЕБЯТА!!! ПИШИТЕ В ЛИЧКУ!

Рома Сапожников комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 05:45

помогите найти pH 0.01 M раствора CuCL2??????

Татьяна Щеглина комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 05:42

Дана смесь азота, этилена(С2Н4), ацетилена(С2Н2) и СО с одинаковыми массовыми долями каждого компонента в ней. Наибольшую объёмную долю в этой смеси имеют.....помогите срочно!!(а то я запуталась уже..хоть она и лёгкая=)

Алие Ибраимова комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 05:18

помогите решить задачи по химии.буду оч благодарна 1)Вывести формулу углеводорода,массовая доля карбона составляет 82.8%,а масса 1 л этого газа(н.у.) равна 2.59 г 2)Сколько граммов кальций карбида нужно для получения 4.48 л ацетилена(н.у.),если выход ацетилена составляет 80% от теоретически возможного? 3) 10.8 г ацетиленового углеводорода полностью прореагировали с 14.6 г хлороводорода.Найти формулу соединения,составить структурные формулы её изомеров.

Евгения Мартыненко комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 05:14

Алика, C5H10 + HBr --> C5H11Br CH3-CH=CH2 + H2 --> CH3-CH2-CH3 H-C(тройная связь)C-H + Br2 --> C2H2Br2 H3C-C(тройная связь)C-CH3 + 2H2 --> C4H10

Алие Ибраимова комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 05:09

вместо вопросительных знаков нужно вставить чтото,помогите,буду благодарна!

Елена Хатмуллина комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 05:01

Полезный сайт,содержащий форматирование и редактирование формул,уравнивание реакций,электронное строение атома и пр. Ссылка www.xumuk.ru СПРАВОЧНИКИ http://www.alhimik.ru/spravki.html Интерактивная Таблица Менделеева http://chem.50webs.com/men Алфавитный указатель терминов http://www.chemport.ru/data/ ТАБЛИЦЫ: http://www.alhimikov.net/htab/Page-12.html - Периодическая система химических элементов -Таблица растворимости - Словарь химических терминов - Физические свойства некоторых алканов - Относительные электроотрицательности элементов - Электрохимический ряд напряжений металлов - Произведения растворимости некоторых малорастворимых веществ - Электролиз - Изменения окраски основных индикаторов - Характерные реакции на катионы - Характерные реакции на анионы -Важнейшие а-аминокислоты - Плотности сильных кислот и щелочей - Минералы - Электронное строение атомов - Окислители и восстановители - Плотности кислот и щелочей - Валентности химических элементов - Термодинамические характеристики веществ

Елена Хатмуллина комментирует → РЕШЕННЫЕ ЗАДАЧИ! 30 марта 2015 в 05:00

Al Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 1. Al Al2O3 2Al + 3СаО Al2О3 + 3Са или 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr или 4Al + 3O2 2Al2O3 2. Al2O3 Al2(SO4)3 Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O или Al2O3 + 3K2S2O7 Al2(SO4)3 + 3K2SO4 (при 400-470°C) 3. Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3+ 3Na2SO4 или Al2(SO4)3 + 6KOH 2Al(OH)3 + 3K2SO4 или Al2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2