|
Написать уравнение гидролиза соли-хлорид цинка.Определить тип гидролиза и рН раствора!помогите пожалуйста)
|
|
|
|
В мерную колбу на 250 мл налили 10,0 мл 24%-ного раствора HCl (плотность 1,12) и довели раствор водой до метки. Из полученного раствора 5,0 мл перенесли в мерную колбу на 100 мл и разбавили водой до метки. Найдите рН полученного раствора.
Решение:
Определим массу раствора соляной кислоты в первой колбе:
mраствор = VHCl = 10,0 мл 1,12 г/мл = 11,2 г
Масса кислоты в данном растворе составит:
mНСl = mраствор = 11,2 0,24 = 2,688 г
Тогда количество моль вещества будет равно:
nHCl = mНСl / МНСl = 2,688 г / 36,5 г/моль = 0,074 моль
Молярная концентрация раствора кислоты в мерной колбе на 250 мл после разбавления составит:
СМ1 = nHCl / Vколбы 250 = 0,074 моль / 0,25 л = 0,296 моль/л
Определим, сколько моль кислоты содержится в 5 мл, с учетом того, что количество вещества остается неизменным:
nHCl = СМ1 V = 0,296 моль/л 0,005 л = 1,4810-3 моль
Найдем молярную концентрацию полученного раствора кислоты в мерной колбе на 100 мл после разбавления:
СМ2 = nHCl / Vколбы 100 = 1,4810-3 моль / 0,1 л = 0,0148 моль/л
Тогда рН данного раствора выражается как:
рН = -lg СН2 = -lg СМ2 = -lg 0,0148 = 1,83
(СН2 = СМ2 , так как HCl – одноосновная кислота и число эквивалентности равно 1, таким образом М(HCl) = МЭ(HCl), следовательно, СН = nЭ / V = m / МЭ V = m / М V = СМ).
Ответ: 1,83.
|
|
|
|
|
Для Катюши!
171. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) СаСО3 + 2 Н+ = Са2+ + H2O + CO2;
б) А1(ОН)3 + ОН = А1O + 2 Н2О;
в) РЬ2+ + 2 I = PbI2
Решение:
а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + H2O + CO2 (ионно-молекулярное уравнение реакции)
СаСО3 + 2Н+ + 2Cl- = Са2+ + 2Cl- + H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (молекулярное уравнение реакции)
б) А1(ОН)3 + ОН = А1O + 2Н2О (ионно-молекулярное уравнение реакции)
А1(ОН)3 + ОН + K+ = А1O + K+ + 2Н2О
KOH + Al(OH)3 KAlO2 + 2H2O (молекулярное уравнение реакции)
в) РЬ2+ + 2 I = PbI2 (ионно-молекулярное уравнение реакции)
РЬ2+ + 2NO3- + 2K+ + 2I = PbI2 + 2NO3- + 2K+
Pb(NO3)2 + 2KI PbI2 + 2KNO3 (молекулярное уравнение реакции)
|
|
|
|
|
При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81°. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбулиоскопическая константа бензола 2,57о.
Решение:
Согласно закону Рауля, повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя рассчитывается по формуле:
tкип = Кэб • Сm , откуда
Сm = tкип / Кэб = 0,81 / 2,57 = 0,315 моль/кг, где
Кэб - эбуллиоскопическая константа растворителя (бензола),
Сm - моляльная концентрация раствора (то есть количество моль растворенного вещества в 1000 граммах растворителя), где
Cm = m • 1000 / Мв-ва • mр-ля, откуда
М(Sx) = [m •1000] / [Cm • mр-ля] = 4,86 •1000 / (0,315 • 60) = 257 г/моль
M(Sх) = х • M(S), откуда число атомов серы равно:
х = M(Sх) / M(S) = 257 / 32 = 8 (атомов).
Ответ: 8 атомов.
|
|
|
|
|
Смешали 10 см3 10%-ного раствора НNО3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30%-ного раствора HN03(пл. 1,184 г/см3). Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора.
Решение:
Найдем массы исходных растворов:
m1(р-ра) = V1 • 1 = 10 см3 • 1,056 г/см3 = 10,56 г
m2(р-ра) = V2 • 2 = 100 см3 • 1,184 г/см3 = 118,4 г
Тогда масса полученного раствора составит:
m3(р-ра) = m1(р-ра) + m2(р-ра) = 10,56 г + 118,4 г = 128,96 г
Найдем массу азотной кислоты в исходных растворах:
m1= m1(р-ра) • 1 = 10,56 г • 0,1 = 1,056 г
m2= m2(р-ра) • 2 = 118,4 г • 0,3 = 35,52 г
Масса азотной кислоты в полученном растворе составит:
m3 = m1 + m2 = 1,056 г + 35,52 г = 36,576 г
Тогда массовая (процентная) доля полученного раствора равна:
3 = m3 / m3(р-ра) = 36,576 / 128,96 = 0,2836 или 28,36%.
Ответ: 28,36%.
|
|
|
|
|
Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2 NO(r) + О2(г) = 2 NO2 (r). Ответ мотивируйте, вычислив G прямой реакции.
Решение:
Термохимическое уравнение реакции имеет следующий вид:
2 NO(г) + О2 (г) = 2 NO2 (г)
Химическая реакция принципиально возможна в изобарно-изотермических условиях, если энергия Гиббса уменьшается, т.е. G < 0.
Стандартную энергию Гиббса реакции как функцию состояния рассчитывают по следствию из закона Гесса:
G0р-ции = (nпрод G0прод) - (nисх G0исх) или в данном случае
G0р-ции = 2 G0(NO2 (г)) - 2 G0(NO (г)) – G0(О2 (г)), где
G0(NO2 (г)) = +51,84 кДж/моль; G0(NO (г)) = +86,69 кДж/моль; G0(О2 (г)) = 0 - справочные величины.
G0р-ции = 2 51,84 - 2 86,69 – 0 = -69,70 кДж/моль
Таким образом G0р-ции < 0, следовательно, при стандартных условиях в данной системе будет протекать прямая реакция – образование оксида азота (IV).
Ответ: -69,70 кДж.
|
|
|
|
|
Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
Решение:
Хлор проявляет низшую степень окисления –1, так как для устойчивой восьмиэлектронной конфигурации внешнего электронного слоя у него не хватает одного электрона. Формула его соединения с алюминием AlCl3 – соединение называется хлорид алюминия.
Сера проявляет низшую степень окисления –2, так как для устойчивой восьмиэлектронной конфигурации внешнего электронного слоя у нее не хватает двух электронов. Формула его соединения с алюминием Al2S3 – соединение называется сульфид алюминия.
Азот проявляет низшую степень окисления –3, так как для устойчивой восьмиэлектронной конфигурации внешнего электронного слоя у него не хватает трех электронов.Формула его соединения с алюминием AlN – соединение называется нитрид алюминия.
Углерод проявляет низшую степень окисления –4, так как для устойчивой восьмиэлектронной конфигурации внешнего электронного слоя у него не хватает четырех электронов. Формула его соединения с алюминием Al4С3 – соединение называется карбид алюминия.
|
|
|
|
|
24. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
Решение:
Число электронов в атоме элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И. Менделеева. Элемент с порядковым номером 25 – это марганец, а с элемент порядковым номером 34 – селен.
Тогда электронные формулы атомов элементов имеют следующий вид:
25 Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
34 Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
Марганец относится к d-семейству, т.к. заполняется 3d-орбиталь (валентные электроны с наивысшей энергией заполняют d-орбиталь), селен относится к p-семейству (заполняется 4 p-орбиталь).
|
|
|
|
|
РЕБЯТА, ПИШИТЕ В ЛИЧКУ!)))
|
|
|
|
сколько граммов нитрата серебра необходимо для осаждения хлора содержащегося в 0,3 л 0,01н раствора комплексной соли состава CrCl3*5H2O.Координационное число хрома равно 6
|
|
|
|
Сколько необходимо взять грамм 12% мас. раствора хлористого кальция для приготовления 400 мл 0.2 н раствора.
|
|
|
|
Пожалуйста помогите решить задачку: Написать процесс электролиза расплава сульфата магния. ответ напишите в личку!!
|
|
|
|
|
РЕБЯТА!!! ПИШИТЕ В ЛИЧКУ!
|
|
|
|
помогите найти pH 0.01 M раствора CuCL2??????
|
|
|
|
Дана смесь азота, этилена(С2Н4), ацетилена(С2Н2) и СО с одинаковыми массовыми долями каждого компонента в ней. Наибольшую объёмную долю в этой смеси имеют.....помогите срочно!!(а то я запуталась уже..хоть она и лёгкая=)
|
|
|
|
помогите решить задачи по химии.буду оч благодарна
1)Вывести формулу углеводорода,массовая доля карбона составляет 82.8%,а масса 1 л этого газа(н.у.) равна 2.59 г
2)Сколько граммов кальций карбида нужно для получения 4.48 л ацетилена(н.у.),если выход ацетилена составляет 80% от теоретически возможного?
3) 10.8 г ацетиленового углеводорода полностью прореагировали с 14.6 г хлороводорода.Найти формулу соединения,составить структурные формулы её изомеров.
|
|
|
|
Алика, C5H10 + HBr --> C5H11Br
CH3-CH=CH2 + H2 --> CH3-CH2-CH3
H-C(тройная связь)C-H + Br2 --> C2H2Br2
H3C-C(тройная связь)C-CH3 + 2H2 --> C4H10
|
|
|
|
|
вместо вопросительных знаков нужно вставить чтото,помогите,буду благодарна!
|
|
|
|
|
Полезный сайт,содержащий форматирование и редактирование формул,уравнивание реакций,электронное строение атома и пр.
Ссылка www.xumuk.ru
СПРАВОЧНИКИ http://www.alhimik.ru/spravki.html
Интерактивная Таблица Менделеева
http://chem.50webs.com/men
Алфавитный указатель терминов http://www.chemport.ru/data/
ТАБЛИЦЫ: http://www.alhimikov.net/htab/Page-12.html
- Периодическая система химических элементов
-Таблица растворимости
- Словарь химических терминов
- Физические свойства некоторых алканов
- Относительные электроотрицательности элементов
- Электрохимический ряд напряжений металлов
- Произведения растворимости некоторых малорастворимых веществ
- Электролиз
- Изменения окраски основных индикаторов
- Характерные реакции на катионы
- Характерные реакции на анионы
-Важнейшие а-аминокислоты
- Плотности сильных кислот и щелочей
- Минералы
- Электронное строение атомов
- Окислители и восстановители
- Плотности кислот и щелочей
- Валентности химических элементов
- Термодинамические характеристики веществ
|
|
|
|
|
Al Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3
1. Al Al2O3
2Al + 3СаО Al2О3 + 3Са или
2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr или
4Al + 3O2 2Al2O3
2. Al2O3 Al2(SO4)3
Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O или
Al2O3 + 3K2S2O7 Al2(SO4)3 + 3K2SO4 (при 400-470°C)
3. Al2(SO4)3 Al(OH)3
Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3+ 3Na2SO4 или
Al2(SO4)3 + 6KOH 2Al(OH)3 + 3K2SO4 или
Al2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2
|
|
|