|
В мерную колбу на 250 мл налили 10,0 мл 24%-ного раствора HCl (плотность 1,12) и довели раствор водой до метки. Из полученного раствора 5,0 мл перенесли в мерную колбу на 100 мл и разбавили водой до метки. Найдите рН полученного раствора.
Решение: Определим массу раствора соляной кислоты в первой колбе: mраствор = VHCl = 10,0 мл 1,12 г/мл = 11,2 г Масса кислоты в данном растворе составит: mНСl = mраствор = 11,2 0,24 = 2,688 г Тогда количество моль вещества будет равно: nHCl = mНСl / МНСl = 2,688 г / 36,5 г/моль = 0,074 моль Молярная концентрация раствора кислоты в мерной колбе на 250 мл после разбавления составит: СМ1 = nHCl / Vколбы 250 = 0,074 моль / 0,25 л = 0,296 моль/л Определим, сколько моль кислоты содержится в 5 мл, с учетом того, что количество вещества остается неизменным: nHCl = СМ1 V = 0,296 моль/л 0,005 л = 1,4810-3 моль Найдем молярную концентрацию полученного раствора кислоты в мерной колбе на 100 мл после разбавления: СМ2 = nHCl / Vколбы 100 = 1,4810-3 моль / 0,1 л = 0,0148 моль/л Тогда рН данного раствора выражается как: рН = -lg СН2 = -lg СМ2 = -lg 0,0148 = 1,83 (СН2 = СМ2 , так как HCl – одноосновная кислота и число эквивалентности равно 1, таким образом М(HCl) = МЭ(HCl), следовательно, СН = nЭ / V = m / МЭ V = m / М V = СМ). Ответ: 1,83.
|
|
|