|
Olga, 1) Термическая стабильность карбонатов возрастает с увеличением степени ионности карбоната. Чем более ионный карбонат, тем больше отрицательный заряд на атоме кислорода карбонат-иона, который, следовательно, тем сложнее отщепляется, т.к. при отщеплении от должен уходить все более похожим на оксид-ион, т.е. O(2-), что что невыгодно. Если бы карбонат был бы полностью ковалентным (гипотетический случай), то уходящая группа была бы M-O(-), где М - атом металлического элемента. Отщепление такой группы было бы наименее невыгодным, а карбонат самым неустойчивым.
2) Эти реакции относятся в ОВР и для стандартных условий можно воспользоваться стандартными восстановительными потенциалами (практически любой справочник химика в разделе "электрохимия") для подсчета ЭДС. Если ЭДС окажется больше нуля, то такой самопроизвольный процесс в стандартных условиях возможен.
3) Во-первых, (III) и (II) относятся не к калию (у калия всегда (I)!), как у Вас написано, а к железу, т.е. название гексацианоферрат(II) или (III) калия. Во-вторых, (II) и (III) - это не валентность, а степень окисления атомов железа. Это совершенно разные понятия.
Гексацианоферрат(II) калия при реакции с солями железа(III) образует т.н. берлинскую лазурь (ярко-синяя), а гексацианоферрат(III) калия при реакции с солями железа(II) образует т.н. турнбулеву синь (ярко-синяя). Давным давно считалось, что берлинская лазурь и турнбулева синь - разные соединения, поэтому исторически называния оказались разными. Однако методами мессбауэровской спектроскопии было установлено, что это одно и то же соединение с формулой K[Fe(II),Fe(III)(CN)6]. Ранее берлинской лазури приписывали формулу Fe4[Fe(CN)6]3, а турнбулевой сини - Fe3[Fe(CN)6]2.
|
|
|
